กฎของแก๊สอุดมคติ คืออะไร

กฎของแก๊สอุดมคติ หรือกฎแก๊สอุดมคติ (Ideal Gas Law) เป็นกฎที่ใช้ในการอธิบายความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณปกติของแก๊สกับแรงดัน (pressure: P) ปริมาณ (volume: V) และอุณหภูมิ (temperature: T) ของแก๊ส กฎนี้เป็นกฎที่สรุปความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณช่วงใหญ่ของแก๊สและความสัมพันธ์ระหว่างคุณสมบัติแปลกประหลาดของแก๊ส

กฎของแก๊สอุดมคติ สามารถสรุปได้ด้วยสมการดังนี้:

PV = nRT

เมื่อ: P = แรงดันของแก๊ส (ในหน่วยปาสกาล) V = ปริมาณของแก๊ส (ในหน่วยลิตร) n = จำนวนระบุของโมเลกุล (ในหน่วยโมเลกุล) R = ค่าคงที่ของแก๊ส (ถ้าใช้หน่วย ATM = 0.0821 และถ้าใช้หน่วยหลุมพูน = 62.36) T = อุณหภูมิของแก๊ส (ในหน่วยเคลวิน)

สมการนี้ใช้สำหรับแก๊สที่มีพฤติกรรมปกติ กล่าวคือ แก๊สที่มีความหนาแน่นต่ำพอที่จะไม่มีปริมาณโมเลกุลส่วนใดที่มีผลอยู่ใน ปริมาณที่น้อยกว่า 1.0 atm และใช้สำหรับแก๊สในสภาวะที่ไม่แปรผันอุณหภูมิ กล่าวคือ สมการนี้ใช้กับแก๊สในสภาวะที่ไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิในระหว่างกระบวนการ

กฎของแก๊สอุดมคติเป็นหลักการสำคัญในการศึกษาแก๊ส พร้อมกับกฎของเบอร์ร์-แลมเมอร์ที่เป็นกฎการสร้างความสัมพันธ์ระหว่างความดันของแก๊สและปริมาณ หรือความจุ ของแก๊สในสภาวะคงที่ อีกทั้งยังมีการนำไปใช้ในงานวิจัยและการจำลองทางคณิตศาสตร์ของแก๊ส และในงานปฏิบัติ ใช้ในกระบวนการของกระบวนการของก๊าซธรรมชาติ กระบวนการทำงานสู้เสื้อก๊าซ และกระบวนการควบคุมทางเทคนิค พร้อมกับหาเป้าหมายในการคู่มือกำกับการอนุรักษ์และการใช้โครงสร้างของแก๊ส